【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)

C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

【答案】D

【解析】

根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，過渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)分子的平均能量之差為反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率；反應(yīng)過程是能量的變化，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反。

A. 由能量變化關(guān)系圖知第①步是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C. 由反應(yīng)機(jī)理知，第③步反應(yīng)還有H+產(chǎn)生，原子利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；

D. 總反應(yīng)速率由活化能最大的那步反應(yīng)即第①步反應(yīng)決定，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

（1）甲苯→TNT ________________________________________________________

（2）乙烯→聚乙烯______________________________________________________

（3）1,3—丁二烯與氯氣1,4—加成_______________________________________

（4）溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱____________________________________

（5）乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一。

已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g） △H=+646.0kJmol﹣1

②C（s）+CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJmol﹣1

則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=___。

（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：

溫度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）

C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變

（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=___molL﹣1s﹣1。

②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是___（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)CO2及氮氧化物的研究有更大意義：

（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反應(yīng)Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反應(yīng)I在容積固定密閉容器內(nèi)進(jìn)行，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是___。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

②將物質(zhì)的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示。在t1時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的NO2，t2時(shí)建立新的平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫出t1～t3正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線。___

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.W與Y形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸

C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中，，等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

B.反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生

C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.三氯乙烯脫去3mol Cl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.11

25.10

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.21

25.22

（4）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_____ (填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（6）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

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