Question

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：
（1）AY₂是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

Answer 1

分析 A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外有三個未成對電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價，所以X為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，則Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為5、中子數(shù)為35，則質(zhì)子數(shù)=65-35=30，故Z為Zn元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外有三個未成對電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價，所以X為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，則Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為5、中子數(shù)為35，則質(zhì)子數(shù)=65-35=30，故Z為Zn元素，
（1）AY₂化學(xué)式是CS₂，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，為直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，其分子中每個雙鍵中含有1個σ鍵，所以CS₂分子存在2個σ鍵，
故答案為：非極性分子；2；
（2）X是Al元素，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
XB是CN，晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；原子；
（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，Al、O、N元素的電負(fù)性與非金屬性一致，則三種元素電負(fù)性大到小順序為：O＞N＞Al，
故答案為：O＞N＞Al；
（4）Z為30號Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s² 3S²3p⁶3d¹⁰4s²；?
故答案為：1s²2s² 3S²3p⁶3d¹⁰4s²．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．