15．實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

分析 熱化學方程式中反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，反應熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，所以書寫熱化學方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故AC錯誤，B正確；
1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為571.6KJ，則熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，明確熱化學方程式的含義及書寫注意事項是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
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3．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科學實驗在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2   L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應速率最大的時間段是0～a，該時間段內(nèi)H2的平均反應速率是1mol/（L•min）．
（2）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%；反應前、后容器內(nèi)的壓強比是7：5．

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20．反應3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率增大．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率不變．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率減�。�

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7．如圖是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分別代表相應位置的元素．回答下列問題

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為．
（2）元素③的最低價氫化物，其結(jié)構(gòu)式為．
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1．下列說法正確的是（　�。�
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2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．X元素不能形成氧化物
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D．四種元素中，原子半徑最小的元素是Y

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