11．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較

分析 鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液，所以哪種溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，其消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就多，據(jù)此分析解答．

解答 解：鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等體積的兩種溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，已知：Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中正確的是（　�。�
 X Y
Z  W
A．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
B．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y的沸點(diǎn)高
C．X、Y、Z、W最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物
D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸溶液的試劑是（　�。�
A．新制氫氧化銅懸濁液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．銀氨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用越來越廣泛．

（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因是反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．在“圖甲”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率0.15mol/L•min．
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd．
a．升高溫度                          b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是（　�。�
A．乙烯分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子處于同一平面
B．乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)伴有黑煙
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
D．乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏高．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）常溫下，將0.02mol•L-1的NaOH溶液與c mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
（2）常溫下，將10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA與10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀釋到100mL，測(cè)得溶液的pH=3.00，則弱酸HA在常溫時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=0.172．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
D．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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