某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

 


請回答:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                _______________。

(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是                        

                                                   ________________________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是         ________，說明SO2具有          性。

(4)甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

  甲同學(xué)：在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)；

  乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

    ①按甲同學(xué)觀點，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                              ，

證明該觀點應(yīng)進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。

    ②按乙同學(xué)觀點，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相

同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是(填序號)        。

A． NaNO3溶液   

B．溶液

    C．鹽酸等體積混合的溶液

  (l) Na2SO3+H2S04(濃)=Na2S04+SO2↑+H2O  (2分)

  (2) 打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾  （2分)

  (3) BaS04  (1分)   還原性 (1分)

  (4) ①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分，可分兩步寫，各1分)

     取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀   

  迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 (2分，其他答案合理即給分)。

 ② c (2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區(qū)模擬）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．   
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
IV．TiO2?Xh2O高溫分解得到TiO2．

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
液態(tài)
液態(tài)
．II中所采取的操作名稱是
蒸餾
蒸餾
．
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
．
IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
b
b
（填儀器編號）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a．O2→2O     b．2O+H2O→2OH（羥基）   c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
極性共價鍵
極性共價鍵
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
氧化性
氧化性
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）
①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．

請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，說明SO2具有
還原性
還原性
性．
（4）甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
甲同學(xué)：在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)；
乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按甲同學(xué)觀點，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
，證明該觀點應(yīng)進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是
取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
．
②按乙同學(xué)觀點，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）
c
c
．
a．0.1mol?L-1稀硝酸
b．15mol?L-1Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）

鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是        。II中所采取的操作名稱是      。

②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

③如IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在       （填儀器編號）中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：

a. O2→2O    b. O2+H2O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是      （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的     （填“氧化性”或“還原性”）。

（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。

②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
③如IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在       （填儀器編號）中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是     （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：

Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。

Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是       ，分離二者所采用的操作名稱是       。

②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

③如Ⅳ在實驗室中完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在       （填字母）中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的               （填“氧化性”或“還原性”）。

（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為         。

②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是         。

 

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