精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、碳酸酸性強于硅酸，硅酸鈉中通入二氧化碳，反應生成了硅酸沉淀；
B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊氫原子說明不相等；
C、氨水堿性較弱，氯化鋁溶液加入氨水，反應生成產物為氫氧化鋁沉淀；
D、反應生成的次氯酸為弱電解質，應該保留分子式．
解答： 解：A、少量二氧化碳通入水玻璃中，反應生成硅酸沉淀，反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓，故A正確；
B、鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D、氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、弱電解質、氣體，在離子方程式中需要保留化學式，注意電荷守恒、質量守恒定律在離子方程式正誤判斷中的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積固定的密閉容器中，進行化學反應：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化學平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表：
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
對該反應而言，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應正反應為放熱反應
B、起始濃度不變，K越大，反應物的轉化率越大
C、溫度不變，增加X的用量，K增大
D、達平衡后，加入催化劑，K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
C、含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN-
D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、澄清透明溶液：H+、Na+、SO42-、C6H5O-
B、常溫下
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C、鐵片加入產生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO2-
D、NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、OH-
C、Al3+
D、Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
請用表中番號①～⑩的元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為
 
，其原子的原子結構示意圖為
 
．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
；⑦、⑧、⑩三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
，這三種氫化物的酸性由強到弱的順序為：
 
．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程
 
．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應的離子方程式為：
 
．
（6）元素①是自然界中形成物質種類最多的元素，在有機物中往往存在同分異構體，請寫出C5H12所有同分異構體的結構簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通入CO2
 

（2）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應
 

（3）實驗室制乙烯
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是
 
極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是
 
．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為
 
．
③若裝置甲陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則裝置乙所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中A-G均為中學化學中常見的物質，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價為+5．其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應產物略去．
（1）物質A是
 
，G是
 
（填化學式）；
（2）寫出圖中由C生成D和E的離子反應方程式：
 
．
（3）a mol C無論按途徑（Ⅰ），還是按途徑（Ⅱ），若每步反應均完全，則最終生成的G的物質的量均為
 
mol，其本質原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案