15．有關(guān)下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　　）
A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽離子移向Cu（NO3）2溶液

分析 該裝置是含有鹽橋的原電池，銅比銀活潑，則銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，故A正確；
B．正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故B正確；
C．銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，鉀離子移向硝酸銀溶液，但是鹽橋中的陽離子只在鹽橋中移動，不會進(jìn)入電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池中正負(fù)極上得失電子及其發(fā)生反應(yīng)的類型是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鍵線式  表示的分子式C6H14，結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1摩單質(zhì)碳在二氧化碳和氧氣的混合氣體中高溫燃燒，生成氣體的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．2摩B．2.5摩C．1.5摩D．3摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，甲容器內(nèi)充滿了H2氣體，乙容器內(nèi)充滿了NH3氣體，如果兩者氫原子個(gè)數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反應(yīng)生成的I2從溶液中分離出來，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下的操作步驟：
A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否檢漏；
B．把10mL碘水和4mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．充分振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
E．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
F．靜置
G．旋開活塞，用燒杯接收下層I2的有機(jī)溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①補(bǔ)全上述操作A檢漏C充分振蕩 F靜置②該實(shí)驗(yàn)中用的萃取劑是四氯化碳
③從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾（填操作名稱）
（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是不穩(wěn)定，受熱易分解．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．

請回答以下問題：
（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在3.5左右；
（3）對CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
（4）寫出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g．寫出晶體的化學(xué)式：K2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞A
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加入少量碳酸鈉粉末B．加入少量硫酸銅溶液
C．加入適量NaCl溶液D．加熱

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同步練習(xí)冊答案