6．1摩單質(zhì)碳在二氧化碳和氧氣的混合氣體中高溫燃燒，生成氣體的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．2摩B．2.5摩C．1.5摩D．3摩

分析 1mol單質(zhì)碳在二氧化碳和氧氣的混合氣體中高溫燃燒，可能是和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，也可能是和二氧化碳反應(yīng)生成CO，據(jù)此分類討論．

解答 解：1mol單質(zhì)碳在二氧化碳和氧氣的混合氣體中高溫燃燒，可能是和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，也可能是和二氧化碳反應(yīng)生成CO．
（1）若碳單質(zhì)和氧氣反應(yīng)，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式可知：
C+O2 =CO2
1                     1
1mol              xmol
故有：$\frac{1}{1mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=1mol
（2）若碳和二氧化碳反應(yīng)生成CO，設(shè)生成的CO的物質(zhì)的量為ymol，則有：
C+CO2 =2CO
1                     2
1mol               ymol
故有：$\frac{1}{1}=\frac{2}{ymol}$
解得y=2mol
由于是在二氧化碳和氧氣的混合物中燃燒，故1mol碳的燃燒產(chǎn)物應(yīng)介于1mol到2mol之間，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)反應(yīng)的實(shí)際情況來分類討論的范圍問題，難度不大，應(yīng)注意是兩個(gè)極端情況的取舍．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中B既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途工業(yè)上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉；溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（y）隨所滴加的Ba（OH）2溶液的體積（x）之變化曲線表示在相應(yīng)的坐標(biāo)圖上（曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)須注明坐標(biāo)值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　　）
A．1mol Cl2與常溫下氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5
224.925.1 28.4
325.526.5 31.8
（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差     
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，屬于陽(yáng)離子的是（　�。�
A．11個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子，10個(gè)電子B．18個(gè)質(zhì)子，22個(gè)中子，18個(gè)電子
C．16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，18個(gè)電子D．17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，17個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　　）
A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�
A．萃取B．蒸餾C．分液D．滲析

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