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5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

分析 A、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子；
B、溶于體積不明確；
C、求出氧原子的物質的量，然后根據1mol氧原子中含8mol電子來分析；
D、根據反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，且鹽酸為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、溶于體積不明確，故溶液中的醋酸根的個數不能計算，故B錯誤；
C、8g氧氣中氧原子的物質的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故C正確；
D、由于反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B．由單質A轉化為單質B時△H=+119 kJ•mol-1可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）解釋冰為什么浮在水面上（從結構的角度予以解釋）
（2）在苯甲酸的重結晶實驗中，濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結晶時溫度越低越好？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列操作能達到實驗目的是（　�。�
A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
B．在純鋅與稀硫酸的反應混合物中滴入少量Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應速率加快
C．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量
D．用如圖所示裝置吸收氨氣可防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構成的原電池兩極中，一定是活潑性強的作負極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或寫總反應方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？“氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著富饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在標準狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質量為6.8g，經過電花火作用，H2與O2充分反應．則原混合氣體的總物質的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質量為17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．溴化鈉的電子式：B．氮氣分子的結構式：N≡N
C．硫原子的結構示意圖：D．氯化氫分子的電子式：

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