16．（1）解釋冰為什么浮在水面上（從結(jié)構(gòu)的角度予以解釋）
（2）在苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，濾液放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體，溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結(jié)晶時(shí)溫度越低越好？

分析 （1）水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性；
（2）濾液中還含有少量的雜質(zhì)，溫度過低時(shí)雜質(zhì)也會(huì)結(jié)晶析出．

解答 解：（1）水分子間存在氫鍵，液態(tài)水分子排布不規(guī)則，凝固后，排布變規(guī)則了，由于氫鍵具有方向性和飽和性，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度減小，故冰能浮在水面上；
答：冰晶體中水分子的氫鍵使水分子間的空隙變大；
（2）在苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，濾液中還含有少量的雜質(zhì)，放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體，若溫度過低，雜質(zhì)也會(huì)結(jié)晶析出，使得到的苯甲酸不純；
答：溫度過低時(shí)雜質(zhì)也會(huì)結(jié)晶析出，得到的苯甲酸不純．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵對(duì)分子晶體物理性質(zhì)的影響、重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是ad．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4（或苯），所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯氣、溴與水的反應(yīng)．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能高，增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關(guān)于干冰處理的正確做法是．（　�。�
A．將干冰放入冰箱B．讓干冰在通風(fēng)處自然升華
C．直接將干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入廢物箱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑即可區(qū)別苯、甲苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液，此試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸D．液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)有機(jī)化合物分子式或結(jié)構(gòu)的測(cè)定，下列敘述不合理的是（　�。�
A．根據(jù)燃燒產(chǎn)物中元素的種類可以確定有機(jī)化合物中所含元素的種類
B．利用質(zhì)譜儀記錄的質(zhì)譜圖可以精確測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
C．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測(cè)有機(jī)化合物中官能團(tuán)類別
D．利用核磁共振儀記錄的核磁共振氫圖可以確定該有機(jī)化合物中氫原子的類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和
B．上述反應(yīng)表示生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量
C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于82%．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可）．請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量等（三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)即可）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO-
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時(shí)升華，極易潮解，遇 水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
（1）寫出燒瓶中（B處）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
（2）C中盛有的試劑為濃硫酸．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃B（選填“B”或“D”）處酒精燈．
（3）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是a （選填序號(hào)）．a(chǎn)．防堵塞b．防倒吸 C．平衡氣壓d．冷凝回流
E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
（4）F中盛有堿石灰，其目的是ad（選填序號(hào)）．
a．吸收HCl  b．吸收Cl2   C．吸收CO2    d．吸收H2O
（5）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3.6H20）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是抑制AlCl3水解．若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁（化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）），且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3．事實(shí)證明這樣做比較危險(xiǎn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由制得的Cl2中混有HCl，與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．

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