9．砷為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在-3、+3、+5等多種化合物
C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)
D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差

分析 A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；
B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；
C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱．
D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．

解答 解：A、同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A不選；
B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多種化合價(jià)，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)，故B不選；
C、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C選；
D、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的掌握程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)都是由元素組成的
B．兩種元素只能形成一種化合物
C．物質(zhì)的分類(lèi)有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，但是酸只有一種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，即含氧酸和無(wú)氧酸
D．酸性氧化物均能與堿反應(yīng)生成鹽和水
E．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
F．堿性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于物質(zhì)的分離、除雜方法不正確的是（　�。�
A．通過(guò)萃取、分液將乙醇和水分離
B．通過(guò)蒸餾將海水淡化
C．通過(guò)加熱除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉
D．通過(guò)溶解、過(guò)濾除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下某密閉容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），當(dāng)下列條件成立時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的濃度不再變化  ②v正（A）=2v逆（C）
③混合氣體的壓強(qiáng)不再變化  ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2  ⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁灰是電解鋁或鑄造鋁生產(chǎn)工藝中產(chǎn)生的熔渣經(jīng)冷卻加工后的產(chǎn)物，其作用成分為金屬鋁、三氧化二鋁、二氧化硅及少量的氧化亞鐵、氧化鐵等．用鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作或條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
已知：生成氫氧化物沉淀與PH的關(guān)系
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入過(guò)量KMnO4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：一定條件下，MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向步驟Ⅲ產(chǎn)生的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4-．
（3）對(duì)Al2（SO4）3粗產(chǎn)品進(jìn)行定量分析，步驟如圖所示：

①操作c是稱(chēng)量，所需儀器名稱(chēng)為托盤(pán)天平．
②加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待測(cè)液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．．
（1）圖中a～f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AD
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線(xiàn)相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）
（5）共價(jià)鍵的性質(zhì)通常用鍵長(zhǎng)、鍵能等參數(shù)來(lái)描述，下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
鍵長(zhǎng)（pm）9212798135101321
鍵能（kJ•mol-1）568432464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不能說(shuō)明氮元素比磷元素的非金屬性強(qiáng)的敘述是（　　）
A．NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
B．與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，磷比氮?dú)飧菀?/td>
C．HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)
D．與氫氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)獗攘赘菀?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，現(xiàn)將12克該有機(jī)物完全燃燒，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（1）該有機(jī)物的分子式為C2H4O2
（2）如果該有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
在某些催化劑存在的條件下，乙醛與氧氣反應(yīng)可以得到該物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈉B．硫酸銅C．硝酸鉀D．氯化鎂

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