Question

15．兩種大氣污染物NO₂和SO₂在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO₂+SO₂=NO+SO₃，在體積為V L的密閉容器中通入a molNO₂和bmolSO₂，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

• A． $\frac{3}{10}$
• B． $\frac{2a+2b}$
• C． $\frac{3}{16}$
• D． $\frac{5}{16}$

Answer 1

分析 由NO₂+SO₂=NO+SO₃及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后S、O原子個(gè)數(shù)不變，以此計(jì)算．

解答 解：由NO₂+SO₂=NO+SO₃及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后S、O原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前通入a molNO₂和bmolSO₂，原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量比，則反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為$\frac{bmol}{2amol+2bmol}$=$\frac{2a+2b}$，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．