Question

5．我國(guó)衛(wèi)星發(fā)射所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產(chǎn)物只有N₂、CO₂和H₂O．有的國(guó)家用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料．NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

• A． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O （l）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律來書寫，應(yīng)注意熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，將方程式2×②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），據(jù)此計(jì)算出該反應(yīng)的焓變即可．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534KJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，將方程式2×②-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．