Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
• B． Z在周期表中的位置是第三周期第IA族
• C． X的氣態(tài)氫化物的還原性比W的弱
• D． W比Y更容易與氫氣反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，X原子序數(shù)小于Y，
X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；
Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Na元素；
W與Y同主族，則W是S元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．Z為Na元素，位于第三周期第IA族；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，X原子序數(shù)小于Y，
X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素；
Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Na元素；
W與Y同主族，則W是S元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X、Y、Z、W原子電子層數(shù)依次是2、2、3、3，且原子序數(shù)X＜Y、Z＜W，所以原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z為Na元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1，所以Na元素位于第三周期第IA族，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性W＞X，所以X的氣態(tài)氫化物的還原性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y比W更容易與氫氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意非金屬性與其氫化物穩(wěn)定性、還原性、其單質(zhì)氧化性的關(guān)系．