【題目】實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時(shí)俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室配置950mL溶液，應(yīng)使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量=40g。

A. 稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；

B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；

C. 定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會(huì)導(dǎo)致溶液體積變大，故D不選；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水

B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑

C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分液

D. 分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。

（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學(xué)式)

（3）根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題：還原劑是__________,還原產(chǎn)物是__________，氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。

（5）金屬鈉切開(kāi)后,光亮的金屬斷面__________,說(shuō)明常溫下鈉能夠跟__________反應(yīng),生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說(shuō)明__________，熔成一個(gè)閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:

D. 若混合氣體的密度或壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（保留一位小數(shù)）。

(2)若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號(hào)，下同），乙條件可能是__________。

① 恒容條件下，升高溫度

② 恒容條件下，降低溫度

③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是___________（用含一個(gè)a、b、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素 R 的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價(jià)是（ ）

A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，該溶液pH一定為14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

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