Question

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增．A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6g D單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH₂（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號：A

H

；B

C

；D

Na

．
（2）C離子的電子式

；E的離子結構示意圖

．
（3）實驗室里檢驗E的單質常用的試劑是

淀粉KI溶液（或試紙）

．
（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應的化學反應方程式

HClO₄+NaHCO₃=NaClO₄+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增．A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；4.6g D單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH₂（標準狀態(tài)下），D為金屬，令D的摩爾質量為xg/mol，化合價為y，則

4.6g

xg/mol

×y=

2.24L

22.4L/mol

×2，即23y=x，為前20號元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為Cl元素．

解答：解：A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增．A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；4.6g D單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH₂（標準狀態(tài)下），D為金屬，令D的摩爾質量為xg/mol，化合價為y，則

4.6g

xg/mol

×y=

2.24L

22.4L/mol

×2，即23y=x，為前20號元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A 為H；B 為C；D為Na．
故答案為：H； C； Na；
（2）C為O元素，氧原子獲得2個電子形成氧離子，電子式為．E為Cl元素，氯離子質子數(shù)為
17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結構示意圖為．

故答案為：；；
（3）氯氣有強氧化性，可以使淀粉KI溶液（或試紙）變藍，故實驗室里檢驗氯氣常用淀粉KI溶液（或試紙）
故答案為：淀粉KI溶液（或試紙）．
（4）電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，電解反應方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）由A、B、C、D形成的化合物為NaHCO₃，由A、C、E形成的化合物為HClO₄，二者發(fā)生反應生成高氯酸鈉、水、二氧化碳，反應方程式為：HClO₄+NaHCO₃=NaClO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：HClO₄+NaHCO₃=NaClO₄+H₂O+CO₂↑．

點評：考查元素推斷、常用化學用語、元素及化合物的性質等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵．