鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定,以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程不完整,請(qǐng)補(bǔ)充完整。

(1)按上圖組裝儀器,并______________________________________________;

(2)將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

(3)從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,____________________________,

點(diǎn)燃A處酒精燈;

(4)充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,________________________________________;

(5)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g,則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_______。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定,流程如下。

(1)步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是________。

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

c.滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作指示劑

d.滴定過(guò)程中,眼睛注視滴定管中液面變化

e.滴定結(jié)束后,30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色,再讀數(shù)

f.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡,則測(cè)定結(jié)果偏大

(4)若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L-1 KI溶液20.00 mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_______。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

 

Ⅰ.(1)檢查裝置的氣密性 (3)待裝置C出口處氫氣驗(yàn)純后 (4)再持續(xù)通入氫氣至硬質(zhì)玻璃管完全冷卻 (5)25.0%

Ⅱ.(1)趕走溶液中溶解的過(guò)量Cl2 (2)玻璃棒 (3)be (4)70.0%

Ⅲ.Fe4O5

【解析】本題考查鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式的探究。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前一定要先檢查裝置的氣密性,再裝入藥品;在點(diǎn)燃A處酒精燈之前一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度;撤掉酒精燈后,一定要再通入氫氣一段時(shí)間,直至硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫,以防鐵重新被氧化。裝置B增加的質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量,其中m(O)=2.25 g×=2.0 g,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.0%。Ⅱ.(1)因?yàn)槭怯肒I溶液進(jìn)行滴定,但氯氣也能與KI反應(yīng),影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,所以必須除去溶液中溶解的氯氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要用玻璃棒攪拌、引流。(3)碘水的黃色不明顯,a錯(cuò)誤。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,滴定時(shí)如果加入淀粉,則溶液變藍(lán),但滴定終點(diǎn)時(shí)沒(méi)有顏色變化,所以不能用淀粉作指示劑,c錯(cuò)誤。滴定過(guò)程中要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化,不能注視滴定管中液面變化,d錯(cuò)誤。滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡,則所測(cè)KI溶液消耗量偏低,測(cè)定結(jié)果偏低,f錯(cuò)誤。

(4)根據(jù)2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2可知10.0 g鐵礦石中,n(Fe)=0.500 0 mol·L-1×0.02 L×=0.125 mol,m(Fe)=7.0 g,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%。Ⅲ.鐵的氧化物中,n(Fe)∶n(O)==4∶5,所以其化學(xué)式為Fe4O5。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn):①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

B、濾液b中不含有Mg2+

C、②中顏色變化說(shuō)明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén),M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

(1)M原子的外圍電子排布式為_(kāi)_________,在周期表中屬于       區(qū)元素。

(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為_(kāi)_____(填序號(hào))。

(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為       (填A(yù)或B或C)。

(4)MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)___雜化和________雜化。

(5)+3價(jià)M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級(jí)材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N,其反應(yīng)的化學(xué)方程為             。

(2)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為           (填化學(xué)式)。在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的       %(精確到0.1)。

(3)將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合,在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式        ,制備Li2FeSiO4的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是              。

(4)將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解析出LiFePO4沉淀,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                   。

(5)磷酸亞鐵鋰電池充放電過(guò)程中,發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化,電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iXC6-Xe—XLi++6C,寫(xiě)出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA

B.1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22. 4L

D.16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:選擇題

有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是

A.圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O

B.圖②發(fā)生析氫腐蝕,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑

C.圖③溶液中發(fā)生了變化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.圖④充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO42-+4H+

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:簡(jiǎn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。

(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。

(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為     ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化

合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子

C氮的第一電離能大于氧

D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。

(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):

[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:填空題

一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。

   

(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________。

(2)乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為       。該反應(yīng)的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      ;選擇適宜的催化劑______(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____________________,溫度升高,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.降低溫度                          b.充入He氣

c.再充入1molCO和2molH2                d.使用催化劑

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.2013年0點(diǎn)鐘聲敲響后的幾個(gè)小時(shí),北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染,主要污染為PM2.5污染,看來(lái)煙花爆竹的燃放,可加重PM2.5污染

B.催化劑之所以能加快反應(yīng)速率,是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能

C.氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電,因此氨氣是電解質(zhì)

D.大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案