【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ;CaO的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是_______。
(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學式為_______。
(1)3 1s22s22p63s23p63d10
(2)2 8
(3)6 激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量。
(4)BC
(5) sp雜化
(6)[CrCl(H2O)5]2+
【解析】(1)第四周期中基態(tài)原子核外電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種。Cu失去4s軌道上一個電子形成的Cu+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10。
(2)第四周期屬于s區(qū)的元素是K、Ca兩種。屬于d區(qū)的元素是第IIIB族到第VIIB族及第VIII族,第四周期共有8種元素。
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可知Ca2+周圍距Ca2+最近的O2-有6個,因此Ca2+的配位數(shù)為6。金屬元素會有焰色反應,是因為激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量。
(4)Na+半徑小于K+半徑,離子所帶電荷相同時,半徑越小晶格能越大,因此NaN3的晶格能高于KN3的晶格能,A錯;K晶體為體心立方,每個晶胞中含有2個K原子,B正確;N原子的2p軌道半滿,不容易失去電子,因此第一電離能N>O,C正確;氮氣常溫下穩(wěn)定,因為氮氣分子中含有氮氮三鍵,D錯。
(5)CN-與N2是等電子體,因此電子式相似。CNO-與CO2是等電子體,因此中心原子雜化方式相同,是sp雜化。
(6)生成的H+的物質(zhì)的量為:n(H+)=n(NaOH)=0.1200×25.00×10-3mol=0.003mol,根據(jù)方程式,可計算得出x=2。在配離子中,Cr+3價,根據(jù)化合價計算規(guī)則,可知n=1,則配離子為[CrCl(H2O)5]2+。
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3- )=0.3 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1
B.電解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測13 題型:選擇題
僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應實驗目的的是
編號 | 儀器 | 藥品 | 實驗目的 |
A | 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 | NaCl固體、蒸餾水 | 配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞 | 鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液 | 證明非金屬性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) | 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 | 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 |
D | 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 | 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測12 題型:實驗題
鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與硫酸反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定,以下實驗過程不完整,請補充完整。
(1)按上圖組裝儀器,并______________________________________________;
(2)將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
(3)從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2,____________________________,
點燃A處酒精燈;
(4)充分反應后,撤掉酒精燈,________________________________________;
(5)測得反應后裝置B增重2.25 g,則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定,流程如下。
(1)步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.錐形瓶不需要用待測液潤洗
c.滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
e.滴定結(jié)束后,30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色,再讀數(shù)
f.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡,則測定結(jié)果偏大
(4)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L-1 KI溶液20.00 mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測12 題型:選擇題
某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2
B.氧化劑是ClO- , 還原產(chǎn)物是HCO3-
C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2
D.若生成2.24 L N2(標準狀況),則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測11 題型:選擇題
有一個未完成的離子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A.X可能是周期表中第二周期元素
B.X元素的原子最外層上有7個電子
C.X2是還原產(chǎn)物,H2O是氧化產(chǎn)物
D.若生成3 mol X2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測10 題型:選擇題
下列涉及有機物的說法正確的是
A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應
B.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應
C.苯能與溴發(fā)生取代反應,因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--線索綜合4 題型:簡答題
火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物,大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣(含有氮氧化物、SO2、PM2.5等),直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有 (填寫字母編號)
A水體富營養(yǎng)化 B重金屬污染 C霧霾 D酸雨
(2)將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式 。
(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,工藝流程如下:
A的化學式 ,若生成ag A,理論上可以回收SO2的質(zhì)量為 g。
(4)汽車尾氣中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式 。當尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出,寫出NO被CO還原的化學方程式 。
(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣,寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應生成Na2SO4、N2的離子方程式 。
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