【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是( 。
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
【答案】B
【解析】
開(kāi)始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體,等效為開(kāi)始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體,在恒溫恒容下,平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為n mol,說(shuō)明是等效平衡,按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊,對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同,即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體,據(jù)此判斷。
開(kāi)始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體,等效為開(kāi)始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體,在恒溫恒容下,平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為n mol,說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊,對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同,即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體。A、開(kāi)始為1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3,轉(zhuǎn)化到左邊,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol,n(O2)=0.3mol+×0.4mol=0.5mol,不滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體,故A錯(cuò)誤;B、開(kāi)始為4.0 mol SO2+1.0 mol O2,與原平衡等效,故B正確;C、開(kāi)始為2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3,轉(zhuǎn)化到左邊,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,n(SO2)=2mol+2 mol=4mol,n(O2)=1mol+×2mol=2mol,不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體,故C錯(cuò)誤;D、開(kāi)始為3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3,轉(zhuǎn)化到左邊,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,n(SO2)=3mol+1 mol=4mol,n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol,不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(6分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為 。
總反應(yīng)的離子方程式為 。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) 。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為____,b是____極(填“正”或“負(fù)”),b電極反應(yīng)式為_____,a電極發(fā)生_____。(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
②生產(chǎn)過(guò)程中H+向___(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
(2)將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,可構(gòu)成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)式為:_______,該燃料電池總反應(yīng)式為:_____ ,電池在放電過(guò)程中溶液的pH將______(填“下降”或“上升”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3—CH3和CH3—,兩式中均有短線“—”,這兩條短線所表示的意義是
A.都表示一對(duì)共用電子對(duì)
B.都表示一個(gè)共價(jià)單鍵
C.前者表示一對(duì)共用電子對(duì),后者表示一個(gè)未成對(duì)電子
D.前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵,后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A 分子式為C2H4,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化,已知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物,下列說(shuō)法不正確的是
A. 75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
B. 由物質(zhì)A到物質(zhì)B發(fā)生的是加成反應(yīng)
C. 物質(zhì)B、D和E可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D. 由物質(zhì)B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是( 。
A. 甲、乙提高相同溫度
B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變
C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng)
D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,求:
(1)該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度?
(2)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比?
(3)NO2和N2O4的混合氣體中,它們的體積分?jǐn)?shù)分別是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14 分) 鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
(1)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(2)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。
①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 (填化學(xué)式)。B 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 (填化學(xué)式)
②從開(kāi)始加熱到 750K時(shí)總反應(yīng)方程式為 。
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L-1,則溶液中c(Cr3+)為 mol·L-1。
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