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【題目】有機物A 分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是

A. 75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒

B. 由物質A到物質B發(fā)生的是加成反應

C. 物質B、D和E可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D. 由物質B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑

【答案】D

【解析】

有機物A的分子式為C2H4，則有機物A為乙烯，乙烯與水反應生成的物質B為乙醇，乙醇催化氧化生成的物質C為乙醛，乙醛催化氧化生成的物質D為乙酸，乙酸和乙醇生成的物質E為乙酸乙酯。

A．體積分數為72%～75%的酒精溶液常用作醫(yī)療上的消毒劑，A項正確；

B．乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，B項正確；

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液加以鑒別，對應的現象分別是：沒有明顯現象、產生大量細小氣泡、液體分層，C項正確；

D．在用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，并不是脫水劑，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是_____________。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是_______________________。

（3）若保持其他條件不變，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是__________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“否”）。

（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純下列物質時選用的試劑或方法不正確的是

分離提純

試劑

方法

A

除去Cl2中的HCl

NaOH溶液

洗氣

B

提取溴水中的溴單質

CCl4

萃取

C

除去SiO2中的Fe2O3

稀鹽酸

過濾

D

除去乙醇中的水

無水CuSO4

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（　　）

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）廣泛用于化學分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。現以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對產品中相關離子進行檢測。

（一）制備過程如下：

步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。

步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。

步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。

步驟4：小火蒸發(fā)到有晶膜出現，停止加熱，冷卻后過濾。

步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產品。

回答下列問題：

（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。

（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________

a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀

（3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。

（二）產品中NH4+、Fe2+的檢測。

（5）NH4+的定性檢測：取少量產品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現象）。

（6）測定產品中Fe2+的含量：稱取10.0g產品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質量為2.0g。產品中Fe2+的質量分數為_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為＋4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學變化”）；

②乙烯分子中官能團的符號____________；

③葡萄糖的結構簡式_______________；

④乙醇分子中官能團的電子式_________________；

（2）某反應體系中有反應物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應的化學方程式_____________。

（3）已知鈹與鋁的化學性質相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽，其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%

B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是 （ ）

A.試管B.量筒C.坩堝D.燒杯

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