對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
 
（判斷對錯(cuò)）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．
解答： 解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變；
而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO，故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，
故答案為：√．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度，解答該類題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無固體參加反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、pH值為13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲是容積可變的容器，乙是容積固定為2L的密閉容器，分別向甲、乙兩容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進(jìn)行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，體積為1L．
（1）該溫度時(shí)乙容器中平衡體系的平衡常數(shù)是
 
．
（2）若保持甲容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向甲容器的平衡體系再中通入0.9mol N2，則平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）若達(dá)平衡時(shí)要使甲、乙兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，將乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加到原來的1.5倍
B．保持溫度不變，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
C．升高乙容器的溫度
D．保持甲容器的體積為1L不變，升高甲容器的溫度
（4）若在t2時(shí)改變條件，請將按上述（3）中正確選項(xiàng)的條件改變后到再次達(dá)到平衡時(shí)的v-t關(guān)系在如圖中畫出（若有兩個(gè)或兩個(gè)以上的選項(xiàng)是正確的，任選1個(gè)畫出即可，注意標(biāo)明選項(xiàng)的符號和圖中的v（正）和v（逆））．選項(xiàng)
 

（5）①有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
②氨氣與光氣（COCl2）作用可以得到尿素和一種鹽，該鹽的水溶液顯酸性．氨氣與光氣反應(yīng)的方程式為
 
．
（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三種物質(zhì)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：
（1）分別求混合物中AlCl3、MgCl2物質(zhì)的量
（2）P點(diǎn)時(shí)加入HCl的體積（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．
 
（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）　若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
 mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化學(xué)鍵類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號）
a．離子鍵　b．共價(jià)鍵　c．配位鍵　d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究濃度對于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（　�。�
二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B11.2L0.5mol
C158g2mol
D79g1NA
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
B、
濃硫酸
△
C、CH3COOH+HOCH2CH3
濃H2SO4
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
D、CH3CH2Cl+H2O 
NaOH
△
 CH3CH2OH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
 
（判斷對錯(cuò)．

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