下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、pH值為13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．c（H+）=10-10mol?L-1的溶液呈堿性；
B．pH值為1的溶液呈酸性，酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性；
C．水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性；
D．pH值為13的溶液呈堿性．
解答： 解：A．c（H+）=10-10mol?L-1的溶液呈堿性，堿性條件下，Al3+、NH4+不能大量共存，故A錯誤；
B．pH值為1的溶液呈酸性，酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量存在，故C錯誤；
D．pH值為13的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，明確信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，熟悉離子之間的氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）；

（1）寫出殺滅菊酯的分子式
 
；其中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）按照系統(tǒng)命名法命名，B的名稱是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A與環(huán)乙烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
（4）寫出F和I生殺滅菊脂的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D
H2O
H2SO4
J
寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機(jī)物；③可以銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán)，A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如圖所示：

請回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是（寫名稱）
 
．
（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出相應(yīng)的離子方程式．一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：
 
；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是
 
．將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．指導(dǎo)老師看過學(xué)生的實驗步驟后認(rèn)為該設(shè)計有缺陷，應(yīng)在開始實驗前對某主要藥品進(jìn)行檢驗，所選擇的藥品為
 
；該實驗的目的是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某礦石由幾種常見氧化物組成，組成這些氧化物的元素在地殼中的含量都很豐富．向該礦石混合粉末中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得可用作紅色涂料的紅棕色固體和無色溶液，然后向所得溶液中滴入鹽酸，所得沉淀的質(zhì)量與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：
①該礦石中含有的氧化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 
、
 
．
②向濾液中滴加鹽酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，
 
．
（2）100mL某溶液中含有的離子及其濃度如下：（其中XO32-為中學(xué)常見的酸根離子）
離子Na+K+XO32-SO42-
濃度（mol?L-1）0.30.20.050.15
①該溶液中還含有的離子一定是下列中的
 
（填序號），其物質(zhì)的量為
 
．
A．Mg2+       B．Cl-      C．ClO-     D．NH4+
②確定XO32-是哪種酸根的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．
（2）操作a得到的濾渣的成分是
 
，在實驗室中進(jìn)行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、
 
．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，部分裝置如圖：
①碳棒接直流電源的
 
極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順是B接
 
，
 
接
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）即是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是（　　）
A、氧化產(chǎn)物是HO2
B、HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C、氧化劑是O2
D、1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
 
（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案