A. | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
B. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O | |
C. | CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr | |
D. | +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr |
分析 A.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應(yīng);
B.-OH轉(zhuǎn)化為-CHO,H原子減少;
C.-Br轉(zhuǎn)化為-OH;
D.苯環(huán)上H被Br取代.
解答 解:A.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故A不選;
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng),故B選;
C.CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故C不選;
D.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr為苯的取代反應(yīng),故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0oC,1.01×106Pa時(shí),11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4L | |
C. | 31g白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA | |
D. | 0.5 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號(hào) | 溶液中的鹽 | 固體不溶物的成分 |
① | FeCl2、CuCl2、FeCl3 | |
② | 無 | |
③ | FeCl2、CuCl2 | |
④ | Cu | |
⑤ | Fe、Cu |
組別 | ① | ② | ③ | ④ |
混合粉末質(zhì)量/g | 40 | 40 | 40 | 40 |
FeCl3溶液體積/mL | 150 | 300 | 330 | 350 |
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g | 23.2 | 6.4 | 2.56 | x |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl | |
B. | HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1 | |
C. | 通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+ | |
D. | 若再通入0.05molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中所有原子在同一平面 | |
B. | 在ABn型分子中,A原子最外層電子不一定都成鍵 | |
C. | 在ABn分子中,A元素為最高正價(jià) | |
D. | 分子中不含氫原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中,X先被腐蝕 | |
B. | X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少 | |
C. | X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來 | |
D. | X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Y的強(qiáng) |
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