Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0^oC，1.01×10⁶Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO₃所占的體積約為22.4L
• C． 31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是N_A
• D． 0.5 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A.0^oC，1.01×10⁶Pa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體；
C．每個白磷分子含有4個P原子，每個白磷分子中P-P鍵數(shù)目為6；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

解答 解：A.0^oC，1.01×10⁶Pa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.31g白磷分子的物質(zhì)的量為$\frac{31g}{124g/mol}$=0.25mol，存在的共價鍵數(shù)目=0.25mol×6×N_A/mol=1.5N_A，故C錯誤；
D.5 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計算，明確氣體摩爾體積使用對象，白磷分子的結(jié)構(gòu)、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．