如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A、X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C、Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D、X、Z可形成化合物XZ3，分子中各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：R、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及元素周期律解答．
解答： 解：R、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Z的非金屬性大于X，則Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．Y、R形成化合物的化合物YR3為SO3，不具有還原性，不能使KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．X、Z可形成化合物XZ3為PCl3，分子中各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升高溫度，
C(HCO3-)
C(CO32-)
怎樣變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的框圖中涉及A～L十幾種物質(zhì)．其中H是一種無色無味的單質(zhì)氣體，D在較高的溫度下是氣體，但常溫時為無色液體，E為含鈉的化合物．
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出L的化學(xué)式
 
．
（2）寫出C與E的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）由溶液A制備固體A的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 
．
（4）舉例說明大氣中生成氣體J的方法（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（5）寫出A溶液與過量F溶液在加熱的條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出），其中A、B、C都是酸式鹽，焰色反應(yīng)均呈紫色（透過鈷玻璃），D、E和F都是酸性氣體．據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、G
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A與C的反應(yīng)：
 
；
②F與溴水的反應(yīng)：
 
；
③B和D的反應(yīng)：
 
．
（3）當(dāng)生成等物質(zhì)的量的D、E、F三種氣體時，消耗的A的物質(zhì)的量比為：
 
；
（4）用惰性電極電解G的水溶液，電極反應(yīng)式為：
陽極：
 
，陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X﹑Y﹑Z﹑W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y﹑W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．
（1）Y的元素符號是
 
．
（2）XW的化學(xué)式是
 
．
（3）XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH
 
7（填“大于”﹑“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O
 
（填“低”或“高”）．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式
 
．
（5）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，△H＜0．將X﹑Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫﹑恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是
 
．
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，X﹑Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
E．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3-CH=CH-CHO
B、HOCH2-CH2-CH=CH-CHO
C、CH3 CH（OH）CH（OH）CH3
D、HOCH2COCH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．若參加反應(yīng)的B物質(zhì)的量為2mol時，則生成C氣體的體積是
 
 L（標(biāo)況）．
（3）若生成的C、D為漂白粉的成分，其中D是漂白粉的有效成分．則久置的D在空氣中失效的原因是
 
．
（4）若反應(yīng)A+B→C+D+H2O 為實(shí)驗(yàn)室制取氣體D的反應(yīng)，且生成的D可以使紫色石蕊變藍(lán)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/LKI溶液，振蕩．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C、Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）受溫度和濃度影響
D、AgI可以轉(zhuǎn)化為AgCl

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