【題目】化合物 A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為 136，分子式為 C8H8O2，A 的核磁共振氫譜如圖：

峰面積之比為 1：2：2：3，A 分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜如圖：

則 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

【答案】

【解析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，因其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，所以苯環(huán)含有三種環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1:2:2，所以剩余的氫原子應(yīng)為甲基上的氫原子，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布情況)完全相同的是(　　)

A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-

C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

（1）寫出下列元素符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.制取硫酸銅（裝置如圖1）

（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。

（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進(jìn)行提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中七個(gè)周期可填充的元素種類如下表所示：

周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。

（2）周期表中__族所含元素最多。

（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，可推測(cè)出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號(hào)）。

A.18 B.32 C.50 D.64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ　某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298 K和101 kPa條件下：

2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1

S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2

4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3

則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學(xué)方程式是________。

Ⅱ　催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0

（1） 在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖所示：

①在1000℃時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。

②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢(shì)圖。

（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是________。

A O2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B 該過程中最大能壘（活化能）E正＝0.73 eV

C 每活化一個(gè)O2吸收0.29 eV的能量

D 炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E 其它條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

Ⅲ　硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4，寫出陽極的電極方程式________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案