Question

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、氨水中通入過量SO₂：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-
• B、（CH₃COO）₂Ba溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C、用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu↓+O₂↑+4H⁺
• D、Al₂（SO₄）₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水中通入過量SO₂反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，一水合氨是弱堿；
B．（CH₃COO）₂Ba溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)；
C．銅作電極，陽(yáng)極為活性電極，電極本身放電，陰極銅離子得電子生成銅；
D.1molAl₂（SO₄）₃電離產(chǎn)生2mol鋁離子和3mol硫酸根離子，Ba（OH）₂溶液足量鋇離子和硫酸根離子完全反應(yīng)．

解答： 解：A．一水合氨是弱堿，保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故A正確；
B．（CH₃COO）₂Ba溶液中加入稀硫酸離子方程式為：2CH₃COO^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2CH₃COOH，故B錯(cuò)誤；
C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：陽(yáng)極：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．Al₂（SO₄）₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂-+3BaSO₄↓+4 H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，題目難度不大，易錯(cuò)項(xiàng)為C，注意分析電極材料及電極上放電的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵．