下列說法中正確的是（　　）
A、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2屬于酸性氧化物
B、過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中失效，其原理完全相同
D、足量Zn與一定量濃硫酸充分反應(yīng)得到混合氣體
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
B．氫原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．依據(jù)漂白粉的有效成分次氯酸鈣的性質(zhì)和水玻璃中硅酸鈉的性質(zhì)解答；
D．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉中次氯酸鈣易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成氯化氫和氧氣，所以放置在空氣中易變質(zhì)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，能和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，所以放置在空氣中易變質(zhì)，二者變質(zhì)的原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．足量Zn與一定量濃硫酸開始反應(yīng)生成氣體為二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩�，反�?yīng)生成氫氣，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了二氧化氮、濃硫酸、漂白粉、硅酸鈉的性質(zhì)，離子方程式的書寫，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的差別導(dǎo)致與金屬反應(yīng)生成氣體的不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中
 
族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)如圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：
 
．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如圖2中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針
 
（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、4：1
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用實(shí)驗(yàn)儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)儀器（省略夾持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A 燒杯、玻璃棒、酒精燈 溶液的濃縮結(jié)晶
B 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈 由工業(yè)酒精制無水酒精
C 天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 配制0.5mol?L-1的溶液100mL
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A、P2O5能與水反應(yīng)，可用于干燥氨氣
B、MgO是一種電解質(zhì)，工業(yè)上常用電解MgO冶鎂
C、福爾馬林具有防腐殺菌效果，可用于浸制生物標(biāo)本
D、PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用表中提供的儀器、試劑，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) 儀器 試劑 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 食鹽，蒸餾水 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B 燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)氣管 AlCl3溶液（含少量MgCl2），燒堿，CO2，稀鹽酸 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C 酸式滴定管、滴管、鐵架臺（帶鐵夾） 已知濃度的鹽酸，未知濃度的NaOH溶液 測定NaOH溶液的濃度
D 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞 稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理．如圖為該電池工作的示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．（對電極：即與敏感電極對應(yīng)相反的電極）則下列說法中正確的是（　　）
待測氣體 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4
A、檢測Cl2時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動(dòng)
B、上表氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極
C、檢測含相同物質(zhì)的量的H2S和CO兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上流過的電子物質(zhì)的量之比為4：1
D、檢測H2S氣體時(shí)，在對電極上充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水中通入過量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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