【題目】下列說法正確的是( )
A. 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C. 在所有元素中,氟的第一電離能最大
D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:
當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:____________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水____________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A為硫酸:t℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為___________, a與b的關系為______________。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點:
金屬 | Na | Cu | Al | Fe |
熔點(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
不能形成合金的兩金屬是( 。
A.Cu與Na
B.Fe與Cu
C.Fe與Al
D.Al與Na
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途。某;瘜W興趣小組,利用工業(yè)燒渣為原料,設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如下所示:
(1)燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水,有同學提出自來水中含有少量的Cl-,會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
(2)過程③灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___________
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液
(3)X 是 , 此時濾液N 中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。
(4)操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾( 填操作名稱)、 、干燥。
(5)硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥,某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素,服用的藥品中相當于需要綠礬的質量為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學選修3—物質結構與性質】
A、B、W、D、L為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W2-離子的結構示意圖為__________,E元素在周期表中的位置為_________,寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
(2)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為____________,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成,當消耗2molI-時,共轉移3mol電子,該反應的離子方程式是________________。
(4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,能與水反應放氫氣,寫出該反應方程式_____________,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是_____________L(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是( 。
A.Al
B.Al(OH)3
C.AlCl3
D.Al2O3
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