【題目】下列金屬中,工業(yè)上常用熱分解法冶煉的是( )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

A選項,鎂常用電解熔融氯化鎂得到,故A錯誤;

B選項,鉀常采用金屬鈉和氯化鉀反應(yīng)得到鉀蒸汽和氯化鈉,故B錯誤;

C選項,鐵常采用一氧化碳還原氧化鐵得到,故C錯誤;

D選項,銀采用熱分解氧化銀得到,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na):②>①

B.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C.上圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線,則pH=7時:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)

D.上圖a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。(已知:2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2,鐵和銅與NaOH溶液不反應(yīng))

【實驗?zāi)康摹刻骄繙?zhǔn)晶體M的成分。

【提出假設(shè)】猜想1:M的成分是鐵和銅;猜想2:M的成分是鐵和鋁;猜想3:M的成分是銅和鋁;猜想4:M的成分是鐵、銅和鋁

【設(shè)計實驗】取兩份質(zhì)量均為m gM樣品,按圖1和圖2裝置分別進行實驗:實驗前后條件都是常溫、常壓,待樣品M充分反應(yīng)后,按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1 LV2 L(所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若該實驗需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL,配制時應(yīng)稱量_____________g NaOH(用托盤天平),配制溶液時所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有_____________ ,若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度 __________(填偏大”、“偏小無影響”)

(2)進行實驗1前,B瓶中的水沒有裝滿,使測得的氣體體積 ____________(填偏大”、“偏小無影響),實驗2中的導(dǎo)管a的作用為_______________________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣,導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。

(3)若V1≠0,則推測上述猜想 ________(填“1”、“2”、“3”“4”)一定不成立,若猜想3成立,則V1 ________V2(填“>”、“<”“=”)。

(4)若V1<V2≠0 ,則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g(用含V1V2式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是地球上含量豐富的元素,對其氧化物的研究有著重要意義。

(1)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(2)試在原圖基礎(chǔ)上畫出加入正催化劑后該反應(yīng)在反應(yīng)過程中的能量變化示意圖(進行必要的標(biāo)注)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是(

①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是人體必需的微量元素,但正六價的鉻有很強的毒性,人體需要的是三價鉻。用肼(N2H4)--氧氣燃料電池做電源,以鐵做陽極,利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子。若污水中含0.2 molCr2O72-離子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為( )

A. 3.36 L B. 6.72 L C. 13.44 L D. 22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 、

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),原因是________________________________。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:已知:Q=cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

計算完成下表。(保留小數(shù)點后一位)

根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,測定所得的中和熱的數(shù)值將 (填“變大”或“變小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”),所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”),簡述理由:_________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2

C. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

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