Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（1）所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

（5）偏小 偏小

【解析】（1）本實驗成敗的關(guān)鍵是準確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。

（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏低。

（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1 mol水為標準的，而與過量部分的酸堿無關(guān)。

（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏小。