5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能形成離子化合物

分析 短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，
A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；
B．Y為Al，它的硫酸鹽溶液可以和強堿反應(yīng)，不能和強酸反應(yīng)，故B錯誤；
C．非金屬性W＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．X為N，X與氫元素為氨氣，組其最高價氧化物對應(yīng)的水合物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成的硝酸銨為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的性質(zhì)，題目難度中等，W為推斷的突破口，明確元素在周期表中的位置及性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是（　　）
元素FClBrI
氫化物組成HFHClHBrHI
氫化物形成的難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱時發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
氫化物的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定
A．同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
C．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
D．第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數(shù)增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上訴反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應(yīng)速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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