19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B．碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
C．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價鐵離子；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2；

解答 解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液，離子方程式：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故B正確；
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺，離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為2NA
B．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，11.2L氨水含有0.5 NA個NH3分子
D．9g水中含有5 NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
C．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
C．相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫氫化鈉的水解反應(yīng)   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入（　�。�
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4（s）
③加入一定量的銅
④少量CH3COONa（s）
⑤對溶液加熱（假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)）
⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體
⑦加入過量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），速率隨外界條件的改變曲線
B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C．圖丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)A．（填字母）
A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
①該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．降低溫度        B．加催化劑    C．增加壓強
D．增加O2濃度      E．分離出一氧化氮
（4）NO在科學界被譽為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案