12．已知：4NH3+6NO$?_{催化劑}^{180℃}$5N2+6H2O，某小組同學(xué)按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合
氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）進(jìn)行檢測(cè)．
（1）NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；
（2）為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．

分析 （1）氨氣是堿性氣體和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氨氣和氫離子結(jié)合生成銨根離子；
（2）催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同），測(cè)量并記錄的溶液顯色的時(shí)間．

解答 解：（1）NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+，故答案為：NH3+H+=NH4+；  
（2）溶液顯色的時(shí)間不同，說明催化劑的催化效果不同，故答案為：溶液顯色所需要的時(shí)間．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意明確催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來(lái)處理問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是1.00g MgC2O4•nH2O晶體放在坩堝里從25℃徐徐加熱至700℃時(shí)，所得同體產(chǎn)物的質(zhì)量（m）隨溫度（t）變化的關(guān)系曲線．（已知100℃以上才會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，并約在230℃時(shí)完全失去結(jié)晶水）
試回答下列問題：
（1）MgC2O4•nH2O中n=2．
（2）通過計(jì)算確定C點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式MgC2O4•H2O （要求寫出推斷過程）．
（3）通過計(jì)算確定從E點(diǎn)到F點(diǎn)過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式MgC2O4•H2O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL KMnO4溶液
C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)化合物的分子式為C11H10O3
B．該有機(jī)化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．該有機(jī)化合物與  互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)
B．晶體硅中每個(gè)硅原子與另外四個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵
C．硅與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑
D．硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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