【題目】某校研究性學習小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過程如圖:
根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L﹣1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有 , 用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成稀鹽酸的濃度(填偏大、偏小、不變).
(2)用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式:;證明Fe3+存在的實驗現(xiàn)象是:;
(3)甲同學認為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外,同時還發(fā)生另一個反應(yīng),則這個反應(yīng)的離子方程式為:;
(4)寫出A→B反應(yīng)的離子方程式:B→C變化中,寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: .
(5)為了對C溶液回收利用,向C溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu,則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子 .
【答案】
(1)100mL容量瓶;偏大
(2)Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;溶液變紅色
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(5)Fe3+、Fe
【解析】解:(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L﹣1稀鹽酸,根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶;量取濃鹽酸時仰視會使量取的體積偏大,則HCl的物質(zhì)的量偏大,所以配制的稀鹽酸的濃度偏大;所以答案是:100mL容量瓶;偏大;(2)三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色硫氰合鐵絡(luò)合物,離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3 , Fe3+遇到KSCN溶液會變紅色,溶液變紅色說明Fe3+存在;所以答案是:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;溶液變紅色;(3)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵具有強的氧化性,能夠氧化鐵生成二價鐵離子,離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+;所以答案是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ , FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,其反應(yīng)的化學方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;所以答案是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;(5)氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+ , 還原性Fe>Cu,向C溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu,F(xiàn)e3+能氧化Cu,則溶液中不能有Fe3+ , Cu2+能氧化Fe,則不能有Fe,所以不能存在Fe3+、Fe;所以答案是:Fe3+、Fe.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線_____(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說法不正確的是______________。
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5 molCH3OH,此反應(yīng)進行的方向為____________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向)”。
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線__________(在曲線上標出p1、p2,且p1>p2)。
(5)科學家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測得:CH3OH(g)+3/2O2
(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.請回答下列問題:
(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許__ (填離子符號)通過.
(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是__ (填選項字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加入足量的NaOH,再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子交換膜都只允許陽離子通過.
①圖中X是__ (填化學式),分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為__.
②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__.
③這樣設(shè)計的主要節(jié)電能之處在于(任寫出一條)__.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料.
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是__.
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間而變化
E.a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時,有6a mol N﹣H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng).在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率=__;該溫度下平衡常數(shù)K=__.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì),所含原子數(shù)目最多的是( )
A.標準狀況下,22.4L甲烷
B.標準狀況下,44.8L氮氣和氧氣的混合氣體
C.常溫常壓下,66g二氧化碳氣體
D.100mL 1mol/L硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.利用藍綠藻光解水是現(xiàn)階段大量獲取氫氣的方法
B.煤的液化是物理變化,煤經(jīng)液化可得到液態(tài)燃料油
C.石油的分餾產(chǎn)物中含有大量不飽和烴,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.垃圾焚燒處理廠把生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,改善城市環(huán)境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入
A. 稀鹽酸 B. 濃硫酸
C. KSCN溶液 D. 酚酞溶液
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