【題目】下列各物質(zhì),所含原子數(shù)目最多的是( )

A.標準狀況下,22.4L甲烷

B.標準狀況下,44.8L氮氣和氧氣的混合氣體

C.常溫常壓下,66g二氧化碳氣體

D.100mL 1mol/L硫酸

【答案】D

【解析】

試題A、標準狀況下,22.4L甲烷正好是1mol,含原子數(shù)的物質(zhì)的量為5mol;B、標準狀況下,44.8L氮氣和氧氣的混合氣體,含原子數(shù)的物質(zhì)的量為4mol;C、常溫常壓下,66g二氧化碳氣體,含有的原子數(shù)的物質(zhì)的量為4.5mol; D、100mL 1mol/L硫酸中,含有的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量總的為0.7mol,但是其中的水還有相當多的一部分,因此在這個溶液中所含有的原子數(shù)目是最多的。選D。

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【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應.求:
(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積.

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.H2CO3B.CuC.鹽酸D.NH3

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【題目】表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為__

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多

c.YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應生成1mol X 的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃58℃,寫出該反應的熱化學方程式:__

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式分別為__,物質(zhì)的量分別為__,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校研究性學習小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過程如圖:
根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有 , 用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成稀鹽酸的濃度(填偏大、偏小、不變).
(2)用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式:;證明Fe3+存在的實驗現(xiàn)象是:
(3)甲同學認為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應以外,同時還發(fā)生另一個反應,則這個反應的離子方程式為:;
(4)寫出A→B反應的離子方程式:B→C變化中,寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:
(5)為了對C溶液回收利用,向C溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后,如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu,則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子

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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時,FeS2H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. 還原后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. 還原時反應的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. 沉淀可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性,再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時,有關(guān)說法正確的是( )

A. 鋁罐將逐漸被腐蝕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2+4e = 2O2

C. 炭棒應與玩具電機的負極相連

D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

C.用水可區(qū)分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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【題目】在反應CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中,氧化劑是

A.CH4B.O2C.CO2D.H2O

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