用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應”的實驗。
(1)從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中,需用的儀器是 。
(2)棉花應蘸 溶液(填化學式)。
(3)試管中除了溶液變成綠色外,還會出現的現象是 (填序號)。
A.有紅棕色氣體生成,上下顏色相同
B.有紅棕色氣體生成,上部顏色較淺
C.有紅棕色氣體生成,下部顏色較淺
(4)實驗結束后,對試管內殘留物的處理方法是 。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.用白醋除鐵銹:Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+
B.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱:
Ba2++ 2OH-+NH+ HCONH3↑+2H2O+BaCO3↓
C.用過量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O===HSO+NH
D. 用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+ NO2+2OH-===2NO+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
某氣體的摩爾質量為M g·mol-1,NA表示阿伏加德羅常數, 在一定的溫度和壓強下,體積為V L的該氣體所含有的分子數為X。則表示的是
A.V L該氣體的質量(以g為單位)
B.1 L該氣體的質量(以g為單位)
C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D.1 L該氣體中所含的分子數
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下列解釋事實的方程式錯誤的是
A.測得0.1 mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH4+ +OH-
B.將Na塊投入水中,產生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
D.將1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,得到透明紅褐色液體:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
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在體積固定的密閉容器中進行可逆反應:2NO22NO+O2,下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
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一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變
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已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是 ( )。
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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下列有關化學反應速率的說法中正確的是( )。
A.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢
D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢
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