一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
(1) Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)_______。
②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(2) 液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。
A. NH3分子中N原子采用sp3雜化
B. 相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3高
C.[Cu (NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
D.CN-的電子式為[:C┇┇N:]-
(3) 2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。
②1 mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。
(4) MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示,已知該晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積為_(kāi)_______cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、
NO3-和SO42-等離子中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①在試管中取少許溶液,滴加幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。
②另取原溶液少許,加入足量CCl4,在不斷振蕩的條件下加入足量氯水,靜置,上層接近無(wú)色,下層呈紫紅色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量,沉淀部分溶解,過(guò)濾后給濾液加熱,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
(1)由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________
(3)步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
(4)還不能確定的陽(yáng)離子是 ,如何檢驗(yàn) (寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)及判斷依據(jù)的現(xiàn)象)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
(1)從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中,需用的儀器是 。
(2)棉花應(yīng)蘸 溶液(填化學(xué)式)。
(3)試管中除了溶液變成綠色外,還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填序號(hào))。
A.有紅棕色氣體生成,上下顏色相同
B.有紅棕色氣體生成,上部顏色較淺
C.有紅棕色氣體生成,下部顏色較淺
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,對(duì)試管內(nèi)殘留物的處理方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0(填“<”、“>”或“=”);
(2)830 ℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時(shí)c(A)=________ mol·L-1,C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母);
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):
O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L-1,15 ℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180 s與180~240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。
(2)列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施有________(要求寫(xiě)出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H
已知相同條件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H,則H=____________________;
(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________,三聚磷酸鈉(俗稱(chēng)“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為_(kāi)___________;
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a)_____ Ni2+ + ____ H2PO2-+ _____ → ___Ni++______ H2PO3-+ ____
(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式(a);
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點(diǎn):______________________________________________________;
原理上的不同點(diǎn):______________________________________________________;
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn):________________________________________________________。
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