電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．陽極可發(fā)生電極反應：

B．陰極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜， b膜為陽離子交換膜

D．I、II分別是淡水、濃海水出口

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

B．[實驗化學]卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定。

第一步：配制維生素C標準溶液。將5片100 mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250 mL標準溶液。

第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用下圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50 mL。

第三步：標準溶液中維生素C含量的測定。移取20.00 mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·L－1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積。重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1。

第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定。移取20 mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010 mol·L－1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積。重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2。

（1）與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是 。抽濾所用的濾紙應略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。

（2）移取20.00 mL待測液選用的儀器是 ，滴定終點溶液的顏色呈 色。

（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是 。

（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于 片上述維生素藥片。（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

某亞硫酸鈉樣品溶于水，加入氯化鋇溶液，再加稀硝酸。

加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸不溶。

該亞硫酸鈉已變質(zhì)

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫強

C

將Zn粒加入pH相同的HA和HB兩種酸溶液中，

產(chǎn)生氣泡的速率：HA﹥HB

HA的酸性比HB強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液。

溶液不顯紅色

不能確定黑色固體中有無Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬。“海底黑煙囪”的研究對海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極大的推動作用。

（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號是 。

（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應：

X的化學式是 ，氧化劑是 。

（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaS04-2H20），在1400 0C時能分解生成CaO,水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫出1400℃時石膏分解的化學方程式 。

（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式 ；

若轉(zhuǎn)化后溶液中，則c(Cu2+）= mol·L－1〔已知

(5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鏗離子電池的正極材料。該銼離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為，正極發(fā)生之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用。它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

(一).硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________。

裝置D的作用是 。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是__________________。

(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

其原因是 （用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精

B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（本題共12分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等�；卮鹣铝袉栴}：

1.實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_______、_______及蒸餾。

2.灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是______________。

3.“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽�，F(xiàn)要檢驗溶液中的I－，需選擇的試劑組合及其先后順序是_____________。（選填編號）

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液

4.在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。

請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3—的實驗方案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：

①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②_____________________________________________________________________。

5.分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應。

___________________；2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。

與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是____________；缺點是_____________。

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