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(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用。它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產品。

(一).硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________。

裝置D的作用是 。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是__________________。

(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

其原因是 （用化學方程式表示）

練習冊系列答案
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（15分）罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：

（1）B分子中的官能團有 和 （填名稱）。

（2）D→E的轉化屬于 反應（填反應類型）。

（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是 。

（4）E的同分異構體有多種，寫出一種符合下列要求的異構體X的結構簡式： 。

Ⅰ．含氧官能團種類與D相同。

Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。

Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。

（5）已知：（R、為烴基）。根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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心酮胺是治療冠心病的藥物，其結構簡式如下圖，下列描述中正確的是

A．該分子中含有酚羥基

B．該物質可以和濃氫溴酸發(fā)生取代反應

C．該物質可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

D．該分子苯環(huán)上的一氯取代物有6種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學—選修2:化學與技術】（15分）鐵、錳、鋅、銅、硼等是農作物生長必需的微量元素。某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產復合微量元素肥料〔簡稱復合微肥）。流程如下所示：

己知：

①硼鎂泥中含MgO, Na2B4O7, MnO, Fe2O3, SiO2, CaO等化合物

②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸

回答下列問題：

（1）上述方法生產的復合微肥除了含有農作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和 （填元素名稱）。

（2）焙燒時反應的化學方程式為 ，焙燒的目的是

（3）酸解過程中氣體產物可循環(huán)利用的是 ；酸解后的溶液加入硼鎂泥調節(jié)溶液pH時，有H3BO3沉淀生成，該反應的離子方程式為 ；

已知：，若溶液的pH調節(jié)到6,計算說明是否會析出Mn(OH）2, Mg(OH）2沉淀 ．

（4）產品中錳元素含量的測定：稱取ag產品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應，過濾、洗滌、干燥后稱得MnO2質量為b g,則產品中錳元素的質量分數為 。

（5）己知玻璃可微量溶于水。實際生產中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫燒制，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的優(yōu)點是 （任答一條即可）。

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電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A．陽極可發(fā)生電極反應：

B．陰極附近溶液的pH減小

C．a膜為陰離子交換膜， b膜為陽離子交換膜

D．I、II分別是淡水、濃海水出口

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室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

C．0.1molL-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g) + O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是

A

B

C

D

平衡后升溫，

NO2含量降低

0~2 S內，

v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1

v正 ：b點> a點

b點：v逆 > v正

恒溫，

t1時再充入O3

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液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應。

（2）CH2=CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為（注明條件）______________。

（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異體的結構簡式____________________。

（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是_______（填字母）。

A．屬于烯烴 B．能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反應③的反應類型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH－＋CO2 → HCO3－

B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O

C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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