【題目】(1)25℃時,0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________
(2)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)= ________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= _________。
(3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液使之pH> ________
(4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時,溶液的pH________7(填>、<、=),離子反應總方程式________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好完全沉淀時,溶液的pH________7(填>、<、=),離子反應總方程式________________________________________
【答案】 1 4.0×10-7 mol/L 8.0×10-10 mol/L >5 > 略 5 略
【解析】
(1)0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)為0.1mol/L;
(2)依據(jù)純水存在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同;溫度不變水的離子積常數(shù)Kw不變;
(3)由Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)可知,如要生成Cu(OH)2沉淀,應有溶液中c(OH-)≥;
(4)假設明礬的物質(zhì)的量為1mol,水溶液中Al3+恰好沉淀時,需氫氧根離子3mol,所以明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3,進而書寫反應的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性;假設SO42-的物質(zhì)的量為2mol,判斷完全反應需要其它離子的物質(zhì)的量,進而書寫反應的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性。
(1)0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)為0.1mol/L,則溶液中pH=1,故答案為:1;
(2)某溫度下純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=4.0×10-7mol/L,水的離子積常數(shù)Kw= c(H+) c(OH-)=4.0×10-7mol/L×4.0×10-7mol/L=1.6×10-13;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,溶液中c(OH-)=1.6×10-13/2.0×10-4mol/L=8.0×10-10 mol/L,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=溶液中c(OH-)=8.0×10-10 mol/L,故答案為:4.0×10-7mol/L;8.0×10-10 mol/L;
(3)CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,由Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)可知,如要生成Cu(OH)2沉淀,應有溶液中c(OH-)≥==10-9mol/L,則c(H+)≤10-5mol/L,所以pH≥-lg(10-5)=5,故答案為:5;
(4)假設明礬的物質(zhì)的量為1mol,水溶液中含1molAl3+,明礬水溶液中Al3+恰好沉淀時,需氫氧根離子3mol,所以明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3,離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,此時溶液呈中性,PH=7;假設SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2molSO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應生成1molAlO2-,反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反應后溶液呈堿性,pH>7,故答案為:=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)
高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應類型是______________;A→B 的化學方程式為_____________________。
(3)G 的結(jié)構簡式為______________;H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構簡式____________。
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進口為________。(a/b)
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為__。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇題圖中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號)(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇,進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應溫度下,實驗中碳熱還原硫酸鋇反應體系的平衡組成隨反應溫度的變化關系。下列說法正確的是
A. 約150℃,體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高反應速率越快
B. 400℃時發(fā)生的化學反應方程式: BaSO4+2CBaS+2CO2
C. CO—定無法還原重晶石
D. 溫度高于400℃后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學式,某興趣小組設計了如下實驗:
請回答:
(1)黃鉀鐵礬的化學式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________,y=________。
(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學式________。
(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液,并發(fā)生氧化還原反應,寫出該反應的離子方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是( )
A. X和W位于同一主族
B. 原子半徑:Y>Z>X
C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同
D. Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)下列應用不涉及氧化還原反應的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
C. 4 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com