Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷；
C．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子水解導致混合溶液呈酸性，再結合物料守恒判斷；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，且碳酸根離子有兩步水解．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子水解導致混合溶液呈酸性，但銨根離子水解程度較小，再結合物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，且碳酸根離子兩步水解、水的電離都生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以溶液中存在c（HCO₃^-）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質的電離，再結合物料守恒、電荷守恒解答，易錯選項是D，題目難度中等．