Question

5℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、存在電離平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
• B、存在水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• C、將溶液加熱蒸干、灼燒得Na₂O₂固體
• D、加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（OH^-）、c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物

分析：A．碳酸氫根離子存在電離平衡；
B．HCO₃^-還能水解生成H₂CO₃、OH^-；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
D．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子．

解答： 解：A．碳酸氫根離子屬于弱酸酸式酸根離子，存在電離平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A正確；
B．HCO₃^-還能水解生成H₂CO₃、OH^-，水解方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B正確；
C.2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不分解，所以將NaHCO₃溶液加熱蒸干、灼燒得Na₂CO₃固體，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以溶液中c（OH^-）、c（CO₃^2-）均增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，從碳酸氫鈉的電離、水解及穩(wěn)定性考查，會(huì)從結(jié)構(gòu)上分析其性質(zhì)，熟練掌握元素化合物知識(shí)．