Question

A、B、C、D、E 5種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

；E：

 

．
（2）寫出下列兩個變化的離子方程式：B→D：

 

；B→E：

 

．
（3）E溶液中混有一定量的NaOH，可通過哪種途徑得到純凈的固體E？

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低，則A可能為Ca（OH）₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為CaCl₂，B為Ca（HCO₃）₂，C為CaCO₃，E為Na₂CO₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低，則A可能為Ca（OH）₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為CaCl₂，B為Ca（HCO₃）₂，C為CaCO₃，E為Na₂CO₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
故答案為：Ca（OH）₂；Ca（HCO₃）₂；CaCO₃；CaCl₂；Na₂CO₃；
（2）B→D的轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
B→E的轉(zhuǎn)化是碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（3）碳酸鈉溶液中混有一定量的NaOH，可向該溶液中通入足量CO₂使Na₂CO₃與NaOH轉(zhuǎn)化為NaHCO₃然后蒸干溶液并灼得到Na₂CO₃固體，
答：向碳酸鈉溶液中通入足量CO₂使Na₂CO₃與NaOH轉(zhuǎn)化為NaHCO₃然后蒸干溶液并灼得到Na₂CO₃固體．

點評：本題考查無機物推斷、物質(zhì)的分離提純，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的知識，難度中等．