A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期原子半徑最大的主族元素，D元素最高正價是+7價．試回答：
（1）這四種元素的名稱是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）A、B元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
 
．
（3）A與B形成三原子分子甲，B與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙，寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素，B是地殼中含量最高的元素，則B為氧元素，C是短周期原子半徑最大的主族元素，則C為鈉元素，D元素最高正價是+7價，原子序數(shù)大于鈉的短周期元素，所以D為氯元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素，B是地殼中含量最高的元素，則B為氧元素，C是短周期原子半徑最大的主族元素，則C為鈉元素，D元素最高正價是+7價，原子序數(shù)大于鈉的短周期元素，所以D為氯元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，這四種元素的名稱是：A為碳，B為氧，C為鈉，D為氯，
故答案為：碳；氧；鈉；氯；
（2）由于氧的非金屬性強(qiáng)于碳，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，
故答案為：H2O＞CH4；
（3）A與B形成三原子分子甲為CO2，B與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙為Na2O2，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）用電子式表示CO2的形成過程為，
故答案為：；
點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律、化學(xué)方程式、電子式等知識點(diǎn)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　　）
A、元素周期表有7個主族
B、ⅠA族的元素全部是金屬元素
C、元素周期表有7個周期
D、短周期是指第一、二、三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-═MgSO4
B、向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由某飽和一元醛和飽和一元酮組成的混合物共0.5mol，其質(zhì)量為23.4g，此混合物與足量銀氨溶液反應(yīng)析出86.4g銀，推斷混合物的組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成
 
．
（3）化合物甲為無機(jī)酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為
 
；
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：
 
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：
 
，其中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程
 

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；E：
 
．
（2）寫出下列兩個變化的離子方程式：B→D：
 
；B→E：
 
．
（3）E溶液中混有一定量的NaOH，可通過哪種途徑得到純凈的固體E？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一．
   檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
色階序號123456
加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0
c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是
 
；
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為
 
mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是
 
．
④如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：丙烯與水進(jìn)行加成反應(yīng)，其可能的產(chǎn)物有兩種，圖中E為酯類化合物，其分子式為C6H12O2，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（已知：2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH，RCOOH+R1CH2OH
濃硫酸
△
RCOOCH2R1+H2O）
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式．
A
 
 C
 
 E
 

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）C+D→E的反應(yīng)類型
 
．

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