Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、N_A個氧分子與N_A個氫分子的質(zhì)量比是16：1
• B、18克水所含電子數(shù)為N_A
• C、19.6g硫酸所含的硫原子數(shù)為0.1 N_A
• D、2.4g鎂變成鎂離子時，失去電子數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．含NA個微粒的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)m=n×M分別求出1mol氧氣和1mol氫氣的質(zhì)量以此解答；’
B．利用n=

m

M

和水分子為10電子體分析解答；
C．利用n=

m

M

求出硫酸的物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸分子中硫原子個數(shù)計算；
D．利用n=

m

M

求出鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合Mg→Mg²⁺失去2個電子解答．

解答： 解：A．N_A個氧分子物質(zhì)的量為1mol，所以氧氣的質(zhì)量為m（O2）=1mol×32g/mol=32g；
      N_A個氫分子物質(zhì)的量為1mol，所以氫氣的質(zhì)量為m（H2）=1mol×2g/mol=2g；
則二者質(zhì)量之比=32g：2g=16：1，故A正確；
B.18克水物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，所含電子數(shù)為1mol×10×N_A=10N_A，故B錯誤；
C.19.6g硫酸的物質(zhì)的量為

19.6g

98g/mol

=0.2mol，一個硫酸分子中含有一個硫原子，所以硫原子的個數(shù)為：0.2mol×1×N_A=0.2NA，故C錯誤；
D.2.4g鎂物質(zhì)的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，Mg→Mg²⁺失去2個電子，所以失去電子數(shù)目為：0.1mol×2×N_A=0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：阿伏伽德羅是高考必考題，題目難度不大，抓住微粒數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．