Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀鹽酸（過(guò)量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO₄^2-
• B、硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集
• C、NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO₂反應(yīng)生成Na₂SiO₃形成粘結(jié)
• D、可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

Answer 1

考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),鹽類水解的應(yīng)用,化學(xué)試劑的存放,氣體的收集

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：A、根據(jù)加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；
B、酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較�。�
C、NaOH與SiO₂反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性；
D、加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使油脂發(fā)生水解．

解答： 解：A、因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故A錯(cuò)誤；
B、酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集，故B正確；
C、NaOH與SiO₂反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，能把帶膠頭滴管與試劑瓶粘在一起，所以NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，故C正確；
D、碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使油脂發(fā)生水解，所以可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)、氯及其化合物的性質(zhì)、二氧化硅的性質(zhì)、鹽的水解，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．