Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol?L^-1
• B、飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO

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  ）
• C、pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• D、0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/L CH₃COOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液中氫離子濃度的計算方法為：c（H⁺）=10^-pH；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，酸氫根離子易水解，碳酸氫根離子濃度減小，鈉離子濃度大于碳酸氫根離子；
C．溫度升高，水的離子積增大，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
D．兩溶液混合后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，溶液顯示酸性．

解答： 解：A．pH=4的醋酸中，氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解，導(dǎo)致碳酸氫根離子數(shù)目減少，而鈉離子不水解，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，50℃時，水的離子積常數(shù)大于10^-14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故C錯誤；
D.0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/L CH₃COOH溶液等體積混合，混合液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）可得，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中各離子濃度濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理分析離子濃度大小，易錯選項是C，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系．