下列操作中能證明某化合物中一定含有離子鍵的是           （          ）

A．晶體可溶于水，且溶于水后可以導(dǎo)電

B．具有較高的熔點，且常溫常壓下為固態(tài)

C．具有很高的硬度，且一定含有金屬元素

D．熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，且常溫常壓下為晶體

答案：D。

解析：離子化合物在常溫常壓下為晶體，離子化合物與共價化合物最大的區(qū)別在于離子化合物在熔融狀態(tài)時可以導(dǎo)電，而共價化合物在熔融狀態(tài)時卻不能導(dǎo)電。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示的裝置先進行了有關(guān)實驗：

⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl2溶液       C．銀粉       D．Na2CO3溶液

（3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計:

①甲同學(xué)設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認(rèn)為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液(預(yù)先除去了溶解O2),反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液體積不變,你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                           。

(4)請你再設(shè)計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應(yīng)的計算式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

例某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示的裝置先進行了有關(guān)實驗：

                                 

⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl2溶液       C．銀粉       D．Na2CO3溶液

（3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計:

①甲同學(xué)設(shè)計方案是：

先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認(rèn)為測定SO2的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液(預(yù)先除去了溶解O2),反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學(xué)設(shè)計的方案是：

在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液體積不變,你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                                      。

(4)請你再設(shè)計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應(yīng)的計算式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

  （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整。

  （2）實驗中他們?nèi)?．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________；

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫編號）。

       A．鐵粉        B．氯化鋇溶液      C．銀粉         D．碳酸氫鈉溶液

  （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學(xué)生進行了如下設(shè)計：

①甲同學(xué)設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號）。

       A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

      B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

       C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

      D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號

分析

誤差（偏低或偏高）

改變措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

  （4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）_____________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆高三名校精粹重組 題型：實驗題

 某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

   （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整。

   （2）實驗中他們?nèi)?．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________；

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫編號）。

        A．鐵粉         B．氯化鋇溶液      C．銀粉         D．碳酸氫鈉溶液

   （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學(xué)生進行了如下設(shè)計：

①甲同學(xué)設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號）。

        A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

       B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

        C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

       D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號

分析

誤差（偏低或偏高）

改變措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

   （4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）_____________________________。

 

 

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