Question

14．A、B、C、D是由短周期元素形成的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．化合物F的焰色反應呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E的結(jié)構(gòu)式O=C=0，F(xiàn)的電子式．
（2）A元素的一種核素用于考古，寫出該核素符號¹⁴₆C
（3）F與水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S↓+2Na⁺．
（5）1.7g D的氣態(tài)氫化物完全燃燒放熱6.8kJ，寫出表示該氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學方程式H₂S（g）+3/2O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-136KJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D是由短周期元素形成的單質(zhì)，B、E均為組成空氣的成分，單質(zhì)B與C反應得到F，F(xiàn)的焰色反應呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F能與E反應生成H與B，故C為Na，B為O₂，F(xiàn)為Na₂O₂，E是CO₂，H是Na₂CO₃，則A為碳．G是單質(zhì)C、D化合而成，原子個數(shù)比為D：C=1：2，則G中D元素為-2價，能與被過氧化鈉氧化得到其單質(zhì)，故D為硫，G為Na₂S，I為NaOH，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是由短周期元素形成的單質(zhì)，B、E均為組成空氣的成分，單質(zhì)B與C反應得到F，F(xiàn)的焰色反應呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F能與E反應生成H與B，故C為Na，B為O₂，F(xiàn)為Na₂O₂，E是CO₂，H是Na₂CO₃，則A為碳．G是單質(zhì)C、D化合而成，原子個數(shù)比為D：C=1：2，則G中D元素為-2價，能與被過氧化鈉氧化得到其單質(zhì)，故D為硫，G為Na₂S，I為NaOH，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）由以上分析可知，E是CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，F(xiàn)為Na₂O₂，電子式為：，
故答案為：O=C=O；；
（2）A為碳，碳元素的一種核素用于考古，該核素符號為：¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（3）F是過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應化學方程式是：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）G為Na₂S，具有還原性，F(xiàn)是Na₂O₂，具有氧化性，二者在溶液中反應生成單質(zhì)硫和NaOH，反應的離子方程式為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S↓+2Na⁺，
故答案為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S↓+2Na⁺；
（5）S的氣態(tài)氫化物為H₂S，1.7g H₂S的物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，1molH₂S完全燃燒放出的熱量為6.8kJ×$\frac{1mol}{0.05mol}$=136kJ，硫化氫物燃燒熱的熱化學方程式為：H₂S（g）+3/2O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-136KJ/mol，
故答案為：H₂S（g）+3/2O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-136KJ/mol．

點評 本題考查無機物的推斷，“F的焰色反應、B與E是空氣的成分、F與E反應生成B”是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，具備一定的推理能力，難度中等．